電催化氧化供應商 電催化氧化設備 山東電催化氧化設備

工藝原理：
在三維電極電解體系中，通過電解產生的O2和溶解O2在陰極上可能發生如下的還原反應，產生活性中間體H2O2 。
酸性體系：
O2+2H++2e→H2O2
堿性體系：
O2+H2O +2e→HO2- +OH-
HO2- + H2O→ H2O2+OH-
電生成Fenton試劑是Fe2+和H2O2的結合產物，H2O2在Fe2+催化下產生•OH，•OH有*的氧化能力，可使有機物氧化為CO2和H2O，CODcr去除率高，而且自身還原為水，不產生有毒有害物質。
在傳統的電生成Fenton試劑體系中，通常以鐵作為陽極，在電解過程中產生大量的Fe2+、Fe3+，也可用石墨代替鐵作為陽極，采用外加Fe2+的方法，通過調控外加Fe2+的量使Fe2+的催化功能。
當溶液中不存在 Fe2+時，氧化有機物分子主要靠H2O2來完成，而當溶液中存在Fe2+時會發生如下反應
Fe2+ + H2O2＝Fe3+ + OH- +•OH
Fe3+ + H2O2＝Fe2+ + HO2•+ H+
Fe3+ +e ＝Fe2+
•OH 的氧化能力，主要由它來氧化有機物分子，反應消耗的Fe2+可循環使用，但Fe2+濃度過大會使有機物去除率下降。

工藝影響因素：
1、電壓
隨著槽電壓的增大和Fe2+的增加，在主電極與通過靜電感應產生的粒子群電極表面產生的H2O2的量也隨之增加，在有Fe2+存在條件下，更有利于生成Fenton試劑，COD的去除率也隨之增加。
2、時間
在反應初始的一段時間內，體系內污染物的濃度較高，濃差極化影響不顯著，但隨著反應的進行，污染物濃度逐漸降低，濃差極化現象越來越顯著，單位時間內擴散到電極表面的污染物減少，另外隨著反應進行，液體催化劑中Fe2+的含量也在逐漸漸少，相應也會影響其與H2O2生成Fenton試劑反應的進行，所以曲線變得越來越平緩。
3、pH
在三維電極電解體系中，在酸性和堿性條件下，都能產生活性中間體H2O2，但是在堿性條件下，Fe2+很快便生成絮體，影響了其進一步與H2O2生成Fenton試劑的反應，導致在在實驗ph范圍內，隨著pH的增大，CODcr去除率呈現逐漸降低的趨勢。
復合催化電解法有機的結合了吸附、表面催化、氧化還原等多種過程，有效的降低了焦化廢水的CODcr，并且具有設備簡單、高效、占地面積小、操作簡單等優點。通過與生物方法（如A-A-O法）聯用，可起到穩定和提高外排水質，并可達到中水回用目的。

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