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 衛輝市數字自控二氧化氯發生器設備

   二氧化氯發生器的結構經過優化設計，材料配件經過優選，采用了目前上反應器 - 鈦合金反應器，產品簡介和點如下： 二氧化氯殺菌消毒劑是一種強效強力廣譜殺菌劑,可以滅殺一切微生物， 包括細菌繁殖體、細胞芽孢、真菌、大腸肝菌、病毒、、軍團菌、分枝桿菌、肝炎病毒、 各種傳染病毒菌等。

    二氧化氯在水中對機物的氧化降解不會產生氯化產物，另外它還能氧化水中的鐵、錳、鎂離子以及硫化物，不和水中的酚類反應。化學法高純二氧化氯發生器是一種集化學反應、準確計量、 電子控制、 閉環電子監測系統為一體的準確可靠的產品，反應率在96%以上，整體系統主要由準確計量泵、反應器、混合器、控制儀表、流量監視系統、壓敏投藥閥、藥箱、液位開關等組成，采用整機集成為一體的集成安裝方式， 整體， ， ， 使用安，維護容易。如使用本的藥液，不會產生不愉快味。

 化學法二氧化氯發生器在使用前的準備工作是非常重要的，影響到后期工作的效進行，接下來由小編給大家講講化學法二氧化氯發生器使用前的準備，希望可以幫到大家！

1. 原料的配制與添加

將與水按1：2(重量比)比例混合,例如1公斤加2公斤水,攪拌至完溶解即可(為工業純度為99%-99.5%)。

2. 鹽酸的添加

關閉箱進水閥、二氧化氯出藥閥、鹽酸箱放空閥。打開鹽酸箱吸真空閥,打開原水進水閥, 同時關閉放口閥三分之二，打開原料閥，然后在鹽酸箱吸酸口加一段軟管插入鹽酸藥桶即可。(此過程采用負壓原理將鹽酸吸入到鹽酸箱中)。同時觀察鹽酸箱液位否進料，此過程一般需要5-10分種。鹽酸加滿后關閉鹽酸箱吸真空閥，同時關閉原料閥。此工作過程就結束。

法ClO2發生器和亞法ClO2發生器

（1）法ClO2發生器

采用為原料的二氧化氯發生器主要反應工藝R5法和R2法：

R5法：    2NaClO3+4HCl→2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O                 （3.1）

R2法：   2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2O          （3.2）

法二氧化氯發生器是90年代初一些單位為適應我情，開發出的民用ClO2發生設備。這種發生器特點是原料低，反應產物是ClO2與Cl2的混合體。其設備，售價低于外產品以及電解法二氧化氯發生器，消毒每噸飲用水在0.015～0.017元。這種發生器缺點是用酸較多，反應產物比較復雜，生成的ClO2量占總效產物（ClO2+Cl2）量的比例較低（多在60％左右）。如果反應條件控制不好，原料比例不當，ClO2得率和純度會更低，未轉化反應的濃度較高，殘留在飲用水中可能對人體造成不良影響。外使用ClO2對飲用水消毒時，要求總殘留物（即ClO2及其還原物ClO2－、未反應的等）濃度不能過1PPm。如果法發生器反應轉化率不高，殘留物濃度將過限值。盡管如此，我們認為只要控制得當，使原料的轉化率達到70%左右，法發生器在目前一定時期內還是能夠滿足水消毒的需要的。需要指出的是，這種產品，屬于一種過渡產品，今后隨著人們承受力和衛生要求的提高，會逐漸向較高純度的轉化。

（2）亞法ClO2發生器

這是一種采用亞（NaClO2）為主要原料ClO2發生器，其主要反應工藝：

5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O                              （3.3）

2NaClO2+Cl2→2ClO2↑+2NaCl                                     （3.4）

2NaClO2+NaClO+2HCl→2ClO2↑+3NaCl+H2O                       （3.5）

亞法是外飲用水消毒用二氧化氯發生器的主要工藝方法。外多采用式（3.5）的工藝，亞在活性氯（或NaClO）和酸的下通過氧化還原反應生成二氧化氯。而常用的是NaClO2+HCl工藝，該方法反應工藝簡單，耗酸量少，亞轉化率高，ClO2純度可達90％以上。亞法的主要缺點是原料成本較高，用該方法每噸飲用水藥劑至少5分錢以上，因此，我水處理目前行業還不能完接受。但產物中ClO2的純度較高的優點，使得該法也一定的空間。

2正壓式和負壓式二氧化氯發生器

(1) 正壓式二氧化氯發生器

正壓式二氧化氯發生器[3]由南京理工大學科研人員于1998年初在*推出。該種發生器采用計量泵正壓輸送原料、正壓反應和正壓投加藥液。點是可在正壓條件下反應生成消毒劑，直接投加到帶壓的水體中。若與供水泵聯動，或與余氯在線檢測儀表聯用，可方便的實現自動比例投加消毒劑。開發這種正壓式發生器初衷是為解決深井泵水泵后直接投加消毒劑問題。從效果看這種發生器不但能解決深井水消毒、高層水箱水塔水消毒，用于其它場合也比負壓式設備*。其具的，，便于控制等優點，尤其受到使用者的好評難度在于確保正壓下操作安，以及設備所用材質的性、可靠性。

(2) 負壓式二氧化氯發生器

負壓式二氧化氯發生器[4]是相對正壓式二氧化氯發生器而言的。1998年之前，的化學法二氧化氯發生器多為負壓式發生器。它具負壓進料、負壓曝反應、負壓吸收、負壓投加等環節，程負壓，較高的安性和可靠性。這種類型的發生器以南京理工大學的CPF-B系列和山大華的908系列發生器為代表。負壓式反應工藝的采用，主要是基礎安上的考慮。由于ClO2是不穩定的體物質，若與空混合很容易產生爆炸。另外，ClO2體具*的刺激性和腐蝕性，若發生滯漏，易對操作人員和環境造成危害。因此，反應器的程負壓反應工藝較好地解決了ClO2泄露的問題。

    負壓式設備主要通過水射器形成真空，在反應系統內產生負壓，從而將原料吸入，將反應產生的ClO2經水射器與水混合帶出。這種工藝的缺點是壓力水才能工作，壓力水欠壓或斷流，將造成系統欠載或法工作。另外負壓設備進料多采用轉子流量計進行，這種流量計很難實現自動監控，限制了設備與在線余氯檢測系統的聯動，因此也限制了其的范圍的擴大。

衛輝市數字自控二氧化氯發生器設備

二氧化氯發生器特點：

1．安性高 

（1）系統的化學反應過程在一個封閉的反應器中進行，加藥過程也完在封閉的管路中進行，從而使整個系可能泄露的地方。

（2）系統配自動放裝置。為防止意外，安裝在設備內的放裝置定期的將可能從反應器泄露的殘液或體安地放到廢水中。

（3）安裝在壓力管路中的給藥監視器時刻檢測著兩個反應組分（NaClO2、，HCl）的加藥情況，如果出現與正常情況不符的時候（藥液投加等情況），將關閉整個設備并自動發出報警信號。

（4）旁路管線配浮子式流量計，當水量小于下，控制器控制計量泵停止進藥，整個系統停機，直到水量過下，重新開啟。

（5）藥液吸入裝置與藥液箱中的兩級浮子開關相配合，當藥液液位下降到中等位置時，控制器顯示“酸液位低”或“亞氯酸鹽液位低”，如果浮子下降到低液位時，系統自動關閉，控制器顯示“酸空”或“亞氯酸鹽空”。

一．使用前的準備

1. 原料的配制與添加

將與水按1：2(重量比)比例混合,例如1公斤加2公斤水,攪拌至完溶解即可(為工業純度為99%-99.5%)。

2. HCL的添加

關閉箱進水閥、二氧化氯出藥閥、HCL箱放空閥。打開HCL箱吸真空閥,打開原水進水閥, 同時關閉放口閥三分之二，打開原料閥，然后在HCL箱吸酸口加一段軟管插入HCL藥桶即可。(此過程采用負壓原理將HCL吸入到HCL箱中)。同時觀察HCL箱液位否進料，此過程一般需要5-10分種。HCL加滿后關閉HCL箱吸真空閥，同時關閉原料閥。此工作過程就結束。

注意：動力水壓必須達到0.25MPa以上,否則法產生負壓,且水質必須干凈,否則容易堵塞水射器。

3. 將低壓控制器壓力控制在0.2MPa左右(具體方法,將低壓控制器部左側螺絲,逆時針旋轉,使正面左側壓力標志到底部,然后調節部右側螺絲,使正面右側壓力表標志在0.2MPa即可)。

二、詳細操作說明

1．把本體設備管道正確連接安裝好。

2.將水溶液與HCL溶液配置于溶液箱內，打開原水進水閥，啟動微電腦控制儀,把溫度設置在40-55度之間(溫度設置本在出前已調整好。具體詳見電器說明書，)

3.打開原水進水閥,打開二氧化氯出藥閥, 關閉HCL箱吸真空閥。 同時啟動和HCL計量泵，根據出藥量調動計量泵工作頻率。

4.把微電腦控制儀設置在即可(詳見電器說明書)。

5.關機時應提前一小時關閉計量泵,停止加料,使水射器將設備中的體盡量抽完,以防止滯后所產生的體外溢,停料1小時后關閉原水進水閥。　　

二氧化氯是一種易爆炸的強氧化性體，在和使用時必須盡量用稀元素體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。因此，二氧化氯的制備方法一直是科學家尋求解決的問題。常用的二氧化氯制備方法主要集中為三種。

1.與濃鹽酸反應法(Kestiog法)

歐洲一些主要采用(NaClO3)氧化濃鹽酸的制備方法，化學反應方程式為:2NaClO3+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。此法的缺點主要是同時產生了大量的，不僅產率低，

而且產品難以分離，同時很可能造成環境污染。

2.亞與反應法

我的科學家經過科學探索，發現一種優于歐洲的制備方法，將經干燥空稀釋的通入填充固體亞(NaClO2)的反應柱內制得。化學反應方程式為:2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。此法的點是安性好，沒產生毒副產品。

3.草酸還原法

科學家又研究出的一種新的制備方法，在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原，化學反應方程式為:H2C2O4+2NaClO3+H2SO4 == Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O和2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O此法的大點是由于反應過程中生成的二氧化碳的稀釋，大大提高了及儲存、運輸的安性。

4.亞與鹽酸反應法

制取二氧化氯置常用的制備高純二氧化氯的方法，化學反應方程式為:5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，此工藝產物中純度一般高達95%以上，需要現場制備現場使用。運用高耐腐材料制作的二氧化氯發生器能夠滿足。

5.二氧化硫反應法

優點是可以利用二氧化硫減少空污染，化學反應方程式為:

2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4、

6.與亞硫酸鈉反應法

實驗室常用(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學反應方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

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