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化學反應中的可逆反應與自發反應

閱讀:4429發布時間:2011-2-10

        每個化學反應理論上均是可逆反應。 正反應中定義物質從反應物轉換成產物。 逆反應則相反,產物轉換成反應物。   化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態,因此反應物和產物均會存在。 然而,平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變,譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來預測是產物或反應物形成。   
       雖然所有的反應在一些范圍內均是可逆的,部份反應仍可歸類為不可逆反應。“不可逆反應”指得是“*反應”。意思是幾乎所有的反應物均形成產物,甚至在狀況下均難以逆轉反應。   
        另一種反應機制稱為自發反應,是一種熱力學傾向,表示此反應引起總體熵的凈增加。自發反應(相對于非自發反應)不須外在協助(如能量供給)就會產生。在化學平衡的系統中,反應過程中自發反應的方向可預期形成較多的物質。    
        有機化學中類別較多,有自由基反應,離子型反應;親電反應,親核反應;硝化反應,鹵化反應,磺化反應,氨化反應,酰化反應,氰化反應,加成反應,消去反應,取代反應,加聚反應,縮聚反應等。


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