【水處理方法介紹：】

　　中水回用的處理技術按其機理可分為物理化學法、生物化學法和物化生化組合法等。通常回用技術需多種污水處理技術的合理組合，即各種水處理方法結合起來深度處理污水，這是因為單一的某種水處理方法一般很難達到回用水水質的要求。發展到目前，中水回用的工藝流程有：

　　生物化學法

　　生物化學法(簡稱生化法)利用自然界存生的各種細菌微生物，將廢水中有機物分解轉化成無害物質，使廢水得以凈化。

　　原水→格柵→調節池→接觸氧化池→沉淀地→過濾→消毒→出水。

　　生物化學法可以分活性污泥法、生物膜法、生物氧化塔、土地處理系統、厭氧生物處理法等方法。

　　1、 活性污泥法

　　(1)鼓風曝氣：即排流式曝氣，將壓縮空氣不斷地鼓入廢水中，保證水中有一定的溶解氧，以維持微生物的生命活動，分解水中有機物，以達到凈化污水效果。

　　(2)機械曝氣：即表面曝氣，利用裝在曝氣池內的機械葉輪轉動，劇烈攪動水面，使空氣中的氧溶于水中，供微生物生命活動，進行生化作用以達到凈化污水效果。

　　(3)純氧曝氣：它是按鼓風曝氣方法向水中吹入純氧，以提高充氧效率，從而加快污水凈化速度。

　　(4)深井曝氣：般用直徑為0.5~6.0m，深度50~60m的曝氣裝置，利用水壓來提高水中氧的轉移速率，以提高其凈化效率。

　　2、 生物膜法

　　(1)生物濾池：使廢水流過生長在濾料表面的生物膜，通過兩面間的物質交換及生化作用，使廢水中有機物降解，達到凈化目的。

　　(2)生物轉盤：由固定在一橫軸上的若干間距很近的圓盤組成，不斷旋轉的圓盤面上生長一層生物膜，以凈化廢水。

　　(3)生物接觸氧化：供微生物棲附的填料全部浸于廢水中，并采用機械設備向廢水中充入空氣，使廢水中有機物降解，以凈化廢水。

　　3、生物氧化塔：利用水中微生物的藻類、水生植物等對廢水進行好氧或厭氧生物處理的天然或人工塘。

　　4、土地處理系統

　　(1)土地滲濾：利用土壤膜中的微生物和植物根系對污染物的凈化能力(過濾、吸附、微生物分解等)來處理生活污水，同時利用污水中的水、肥來促進農作物、牧草、樹木生長。

　　(2)污水灌溉：主要目的為灌溉，以充分利用凈化后的污水。

　　5、厭氧生物處理法：利用厭氧微生物(如甲烷微生物等)分解污水中有機物，達到凈化水目的，同時產生甲烷氣、CO2等氣體。厭氧生化處理主要用于處理高濃度有機廢水及污泥硝化處理。

　　物理化學法

　　原水→格柵→調節池→絮凝沉淀池→超濾膜→消毒→出水。

　　運用物理和化學的綜合作用使廢水得到凈化的方法。通常是指由物理方法和化學方法組成的廢水處理系統，或指包括物理過程和化學過程的單項處理方法，如浮選、吹脫、結晶、吸附、萃取、電解、電滲析、離子交換、反滲透等。 1935年W.魯道夫和E.H.特魯尼克開始試驗用物理化學處理系統處理污水。隨著工業的發展，工業廢水水質日趨復雜，廢水中許多污染物，如重金屬離子，用通常的生物處理法難以去除;許多復雜的有機物、生物難以降解;對有毒的污染物其濃度超過微生物的耐受限度時，生物處理法又不適用。為了保護環境和合理利用水資源，廢水排放標準越來越嚴格，對廢水回用率的要求越來越高。因此，70年代以來，物理化學處理法得到廣泛重視和迅速發展。

　　上式表明元素硫是黃鐵礦氧化過程中的中間產物。而另有研究則認為其氧化反應過程是通過下式進行的，即：

　　(1)在干燥環境下，硫化物與空氣中的氧氣起反應生成硫酸亞鐵鹽和二氧化硫，在此過程中氧化硫鐵桿菌及其它氧化菌起到了催化作用，加快了氧化反應速度：

　　FeS2+3O2→FeSO4+SO2(4)

　　在潮濕的環境中，硫化物與空氣中的氧氣、空氣土壤中的水分共同作用成硫酸亞鐵鹽和硫酸。

　　2FeS2+7O2+2H2O→2FeSO4+2H2SO4(5)

　　反應(4)、(5)為初始反應，反應速度很慢。

　　據中科院1993年的調研資料[3]證明礦物中的硫元素在初始氧化過程以四價態為主，反應過程(5)可以表示為：

　　2FeS2+5O2+2H2O→2FeSO3+2H2SO3

　　2FeSO3+O2→2FeSO4

　　2H2SO3+O2→2H2SO4

　　(2)硫酸亞鐵鹽在酸性條件下，在空氣及廢水中含氧的氧化作用下，生成硫

　　酸鐵，在此過程中氧化鐵鐵桿菌及其它氧化菌起到了催化作用，大大加快了氧化反應過程：

　　4FeSO4+2H2SO4+O2→2Fe2(SO4)3+2H2O(6)

　　反應(6)是決定整個氧化過程反應速率的關鍵步驟。

　　(3)硫酸鐵鹽同時還可以與FeS2及其它金屬硫化礦物發生氧化反應過程，形成重金屬硫酸鹽和硫酸，促進了礦物中其它重金屬的溶解及酸性廢水的形成。工業廢水處理方法及原則

　　7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O→15FeSO4+8H2SO4(7)

　　2Fe2(SO4)3+MS+2H2O+3O2→2MSO4+4FeSO4+2H2SO4(8)